Cosa sono gli elettroni di valenza? Come trovarli ed esempi

Gli elettroni di valenza sono una fonte essenziale nell’interazione di vari elementi per specificare una composizione chimica. Nello studio, è necessario utilizzare la tavola periodica, riflette il numero di elettroni in orbita nel guscio esterno. Da queste informazioni, sarà semplice capire come il sodio si lega al cloro attraverso questi elettroni.

Come trovare gli elettroni di valenza?

Sapere dove sono gli elettroni di valenza significa localizzare in ogni atomo il suo ultimo guscio, identificato come “guscio di valenza”. Questi elettroni sono particelle influenti dell’elettricità presente negli elementi, Cosa c’è di più, sono responsabili dei legami chimici. Motivo per cui uno o due atomi possono interagire e procedere a formare un’unione, creando composti chimici.

La valenza è un numero reale di elettroni e legami da produrre. Tuttavia, queste quantità potrebbero diventare insufficienti. Per questo motivo, gli atomi tendono a cedere o ottenere particelle per acquisire uno strato completo in un legame. Gli elettroni che orbitano in quella struttura esterna hanno il potere di interagire con gli altri in quello stesso guscio. Rispetto a quelli interni, non soffrono molto intensamente, poiché sono lontani dalla superficie.

Quando gli atomi trovano una stabilità mantenendo una forza considerevole, è necessario decifrare quale tipo di legame è stato prodotto. Ci sono 3 rilevanti in una composizione; ionico, covalente e metallico. Ognuno con una funzione diversa, spiegata di seguito:

  • Legame ionico: gli elettroni vengono guadagnati e persi tra 2 o più atomi.
  • Covalente: gli elettroni sono condivisi.
  • Legame metallico: basato sulla sovrapposizione orbitale.

La tavola periodica, strumento essenziale

Gli esperti nel campo della produzione di sostanze chimiche cercano di distinguere ogni atomo e quanti legami possono creare. Applicando le informazioni dalla tavola periodica e seguendo alcune linee guida, gli elettroni di valenza sono facili da contemplare:

Nella conformazione della tavola periodica, le colonne verticali sono osservate con un numero, che si riferisce agli elettroni di valenza. Nel caso in cui non si osservi tale cifra vale un incarico che va da 1 a 18.

D’altra parte, negli elementi del gruppo non metallico, un follow-up come il precedente non si applica. Questo numero indicato è correlato alla possibilità di presentare elettroni e la classificazione varia come segue:

  • Gruppo 3: 3 particelle
  • Gruppo 4: da 2 a 4 particelle
  • Gruppo 5: da 2 a 5
  • Gruppo6: da 2 a 6
  • Gruppo7: da 2 a 7
  • Gruppo 8: da 2 a 3
  • Gruppo 9: “”
  • Gruppo 10: “”
  • Gruppo 11: da 1 a 7
  • Gruppo 12: solo 2

Elettroni di valenza e modello di Shell

La teoria della repulsione della shell conosciuta in inglese come “teoria della repulsione della coppia di elettroni della shell di valenza”, è uno studio figurativo. Così è Ogni molecola costituisce una particolare geometria e questo modello fornisce un’idea. Secondo i nomi degli scienziati responsabili di questo progresso chimico, a volte viene indicato come “Gillespie-Nyholm”.

Nonostante la conoscenza, Gillespie considera la teoria dell’esclusione rilevante rispetto al tema della repulsione elettrostatica. In concomitanza con la composizione del metano (CH4), con una geometria a forma di tetraedro, questa affermazione viene ampliata. A causa delle repulsioni tra i legami idrogeno, questi si stabiliscono attorno al carbonio dando origine a un composto tetraedrico.

Tuttavia, l’identificazione del modello molecolare è testimoniata anche dalla struttura di Lewis. Impiegando una tale struttura in BeF2, il fluoro mantiene diverse coppie di elettroni di valenza attorno ad esso. Gli atomi di quell’elemento con una distanza estrema, si uniscono a quelli di Berillio ad eccezione di uno. Ora aggiungendo un altro atomo e convertendo il composto in BeF3, cambia la sua geometria da lineare a trigonale.

Ossidazione e valenza, qualcosa da non confondere

Il significato di ossidazione è comunemente interpretato erroneamente rispetto alla valenza. Pertanto, si stabiliscono una serie di differenze che consentono di evitare una cattiva definizione, queste sono:

Valencia

  • È un valore senza segno. Rappresentante dal numero di elettroni che orbitano nel guscio più lontano dal nucleo.
  • Numero di Valencia indica l’importanza di dare o prendere elettroni. In questo senso, si verifica da parte di un certo elemento. Completando correttamente queste particelle, l’ultimo strato enfatizza un’energia adeguata, inoltre, sono noti i possibili legami che si verificano.
  • Gli elementi sono denominati in base al numero di elettroni. Quindi questi possono essere; monovalenti, bivalenti, trivalenti … In oro con valenze 1 e 3, sono già composizioni denominate “mono-trivalenti”

Ossidazione

  • È un valore simile alla valenza. Indica la capacità di un atomo di formare legami. La differenza è legata a quel numero e al segno. Questi elementi possono agire in modo diverso in una composizione.
  • L’elettronegatività degli atomi è talvolta elevata. Caratteristica di un elemento non metallico.
  • Lo stato di ossidazione corrisponde anche a un carico impostato. Si verifica dopo aver isolato un elemento chimico con una maggiore elettronegatività.

Una guida in vele

Infatti, eseguendo la guida chiamata “candele”, conosci la configurazione di ogni elemento, cioè gli elettroni di valenza. Un sistema basato sulla composizione degli stratiUn esempio è la costituzione del sodio (1s2 2s2 2p6 3s1). In quel modello a forma di candela, si osserva il numero di elettroni in ciascun orbitale. Nello specifico 3s1, lo strato con possibilità di interagire con altri elementi, è costituito da un unico elettrone.

Successivamente, vengono menzionati altri casi:

  • Fosforo (P): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, qui lo strato 3 è diviso in 2, identificato con se p. Di conseguenza, viene dedotta l’esistenza di 5 elettroni nell’ultimo guscio.
  • Bromo (Br): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, quell’elemento contiene 7, come si può vedere dai 4 orbitali.
  • Ferro (Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, ha solo 2 elettroni, situati nel 4.

Gli elettroni di valenza e il importanza nelle reazioni chimiche

Nella formulazione delle molecole, è importante e necessario la valenza di ogni elemento individualmente. Inoltre, conoscendo questo valore, è possibile decifrare il livello di legami da produrre nell’integrazione con più atomi. Senza la presenza di tali particelle, non si verificherebbe una reazione chimica tra gli stessi o differenti elementi.

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