Cos’è l’elettronegatività e come varia nella tavola periodica?

Per capire cos’è l’elettronegatività, devi sapere che lo è la tendenza di un atomo all’interno della molecola. In questo modo, attirerà gli elettroni accanto agli atomi dal suo legame. In relazione agli elementi elettronegativi, hanno la capacità di formare ioni negativi e catturare elettroni. Questo perché i valori di affinità elettronica sono alti, quindi anche l’elettronegatività è alta.

Capacità di attrazione: cos’è l’elettronegatività

È una misura che indica la capacità di un atomo di attrarre elettroni. Gli elementi che si presume appartengano ad altri atomi e questo è noto come legame chimico. Questi tipi di legami rappresentano un processo sintetico tradizionale che è responsabile delle interazioni tra ioni, molecole e atomi.

È importante menzionarlo più grande è l’atomo, la stessa sarà la sua capacità di attrarre elettroni. Pertanto, tale attrattiva sarebbe associata a punti come l’elettroaffinità, la ionizzazione e il potenziale. La conoscenza delle misurazioni dell’elettronegatività è essenziale per determinare i legami generati dagli atomi e le loro combinazioni.

Viene determinato il legame che si forma tra due atomi. Inoltre, definisce il suo carattere ionico o covalente, per il quale viene utilizzata la differenza elettronegativa.

In questo senso, maggiore è il differenziale tra la materia elettronegativa di due atomi, maggiore è la densità elettronica. Tutto ciò avviene nelle sue vicinanze e gli consente di essere molto più elettronegativo.

Aspetti importanti elettronegatività

È necessario indagare altri aspetti importanti per il suo funzionamento. In questo senso, ecco alcuni punti da tenere a mente:

  • L’elettronegatività negli elementi è necessaria per il salire all’interno del gruppo dal basso verso l’alto. A Astuccio di periodi diversi questi aumentano da sinistra a destra.
  • È necessario sapere che l’elettronegatività è quella che dipende dallo stato di ossidazione.
  • I valori sono considerati indici, il che significa che non hanno un’unità.
  • Figure importanti che hanno studiato questo concetto includono: EG Rochow e AL Allred. Entrambi erano d’accordo l’elettronegatività è la forza di attrazione tra un elettrone atomico e un nucleo.
  • È necessario determinare il tipo di legame che ha origine dall’unione di due atomi.
  • Il potassio è considerato un atomo che ha un’affinità molto bassa a causa degli elettroni. Che ha un’elettronegatività di 0,8, mentre il silicio ha una misura di 1,8.

Variazioni periodiche

Generalmente, le elettronegatività e le energie di ionizzazione sono inferiori agli elementi che compongono la tavola periodica. Quasi sempre si trovano nell’angolo in basso a sinistra della suddetta tabella. Il legame tra atomi di uguale elettronegatività e della stessa classe è un’attività apolare. Pertanto, maggiori sono le differenze di elettronegatività degli atomi, la densità dell’orbitale molecolare.

Nel caso in cui il differenziale elettronegativo fosse sufficientemente alto provocherebbe un trasferimento completo degli elettroni. Ciò porterebbe alla formazione di nuove specie ioniche. Se i metalli sono a bassa elettronegatività dovranno donare elettroni per la formazione di ioni negativi.

Conoscendo tutti gli elementi in dettaglio, i modelli di collegamento possono essere previsti più facilmente. Quale, sono conosciuti come covalenti, ionici, coordinati, non polari e polari. Più forte è il legame, maggiore è il grado differenziale di elettronegatività.

Quando gli elementi si scambiano tra loro o donano i loro elettroni, allo stesso modo, si raggiunge una configurazione elettronica. Lo stesso, di solito è simile a un gas nobile che forma quello che è noto come legame chimico.

Proprietà

Se vuoi determinarne le proprietà, devi esserne consapevole dipende dalla struttura atomica. Ciò significa che l’elettronegatività del nucleo e degli elettroni è la misura perfetta della carica nucleare. Tra le proprietà ci sono:

  • Nonostante la repulsione interelettronica che esiste, un atomo è in grado di mantenere un cloud elettronico compatto. Cioè, gli alogeni avranno una maggiore attrazione con l’aiuto di un elettrone esterno, e quindi otterranno una maggiore elettronegatività. Ad esempio, l’atomo di potassio ha 19 elettroni nel raggio di 196 picometri e l’elettronegatività di 0,445.
  • Quando gli atomi sono sotto vari stati di ossidazione, l’elettronegativo è inferiore perché sono a bassa ossidazione. Di conseguenza, l’elettronegatività che l’alluminio ha in Al (I) 0,84, in Al (II) è 1,63 e in Al (III) è 1,714.
  • L’elettronegatività è espressa nella tavola periodica come un aumento da sinistra a destra. Nel caso del gruppo, è definito in intervalli dall’alto verso il basso. Per capire: i metalli alcalini sono gli elementi con la più alta elettronegatività e il valore più basso è il francio. Successivamente, nel terzo periodo è il sodio con minore elettronegatività e il cloro occupa la posizione più alta.

Contributi: trend molecolare necessario

Nell’elettronegatività, i legami chimici sono covalenti, ionici e metallici, oltre ad avere forze attrattive che formano le molecole. Trasferiscono o condividono anche elettroni, dal legame iconico o covalente. In relazione a quelli metallici: sono quelli che compongono strutture tridimensionali dove gli elettroni sono in costante movimento.

D’altro canto, l’elettronegatività dell’elemento è una misura della tendenza relativa a un atomo. Con esso, gli elettroni vengono attratti nel momento in cui si combinano chimicamente con un altro atomo. Ideale per l’aumento elettronegativo di posizioni da sinistra a destra degli elementi rappresentativi.

È necessario conoscere le proprietà generali delle sostanze per classificarle in base al tipo di legame. Per esempio: ci sono prototipi unici come quelli metallici che sono malleabili e duttili. Inoltre, ci sono gli ionici che sono solidi cristallizzati. Oltre ai covalenti che si trovano in qualsiasi stato della materia come liquido, solido e gas.

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