La tavola periodica degli elementi chimici

La tavola periodica degli elementi chimici è una struttura elaborata per organizzare tutti i componenti. Sempre più collocati, raggruppati secondo le loro proprietà e caratteristiche in blocchi, periodi e gruppi. Questo schema è costituito da 7 righe orizzontali chiamate periodi. Allo stesso modo, 18 colonne verticali chiamate gruppi.

Questi gruppi o colonne verticali erano precedentemente classificati utilizzando numeri romani insieme alle lettere A o B. Attualmente, i gruppi da 1 a 18 sono numerati consecutivamente. Inoltre, anche la tavola periodica degli elementi è divisa in 4 blocchi con proprietà fisiche e chimiche simili.

Background storico della tavola periodica degli elementi chimici

All’inizio del 19 ° secolo, gli scienziati hanno cercato di trovare modi per classificare gli elementi chimici, al fine di semplificare il loro studio. In questo senso, uno dei primi tentativi fu quello del chimico tedesco Johann Dobereiner. Soprattutto perché con gruppi di tre elementi con proprietà simili, formava quella che veniva chiamata triade.

Successivamente, nel 1863, il chimico inglese John Newlands, inventò un’altra classificazione. In modo tale da ordinare gli elementi in base alle loro masse atomiche crescenti. Notando che in ogni otto elementi, le proprietà sono state ripetute. Pertanto, li mise in sette gruppi di sette elementi per gruppo. Questa struttura è stata chiamata Legge delle ottave.

Sei anni dopo, il chimico russo Dimitri Mendeleev suggerì una classificazione simile. Di conseguenza, ha affermato che le proprietà degli elementi erano una funzione delle loro masse atomicheTuttavia, Mendeleev ha osservato che proprietà simili sono state trovate dopo periodi di durata variabile.

Nel 1871 Mendeleev sviluppò un sistema di classificazione. Di conseguenza, lo determinò mantenendo un ordine ascendente delle masse atomiche degli elementi. Questi sono stati divisi in otto gruppi. In modo tale che quelli con proprietà simili si trovassero nello stesso gruppo.

Mendeleev considerava le proprietà degli elementi come una funzione periodica delle loro masse atomiche. Pertanto, questa affermazione è stata chiamata la legge periodica.

Studi che hanno fatto la differenza

Nel 1914 lo scienziato inglese Henry Moseley, studiando i raggi X emessi dagli elementi, osservò che lo spettro formato si stava spostando verso destra. Inoltre, la deviazione aumentava all’aumentare della massa atomica degli elementi. Con quello, ha concluso che a ciascun elemento potrebbe essere assegnato un numero intero. Di conseguenza, era proporzionale alla radice quadrata della frequenza dei raggi X. risultante. Pertanto, ha osservato che era una funzione lineare della posizione dell’elemento nella tavola periodica.

In questo modo, ha mostrato che per una migliore classificazione degli elementi, dovrebbero essere ordinati in base ai loro numeri atomici. Ciò costituiva il fattore fondamentale per la moderna enunciazione della Legge Periodica: “le proprietà degli elementi sono una funzione periodica del loro numero atomico”.

La tavola periodica degli elementi chimici attualmente

Se si esamina la tavola periodica si osserva che è costituita da righe orizzontali, chiamate periodi. Oltre alle colonne verticali, che sono chiamate gruppi. In tal senso, Ogni gruppo ha un numero assegnato che appare scritto sopra la colonna verticale corrispondente.

Dei sette periodi esistenti, tutti tranne il primo iniziano con un metallo alcalino (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio, francio). D’altra parte, tutti tranne il settimo e l’ultimo, che è incompleto, finiscono con un gas nobile (elio, neon, argon, krypton, xenon, radon).

La durata dei periodi successivi varia da 2 (ad eccezione del primo periodo, che include solo idrogeno ed elio) a 32 elementi.

  • Il secondo e il terzo periodo contengono 8 elementi.
  • Mentre il quarto e il quinto ne contengono 18. I quali, per fare riferimento agli 8 gruppi in tabella, sono suddivisi in un primo sotto periodo di 7 elementi. Oltre a un gruppo di 3 elementi molto simili che formano il gruppo VIII.
  • Inoltre, un secondo sottoperiodo di altri 7 elementi e il gas nobile finale.
  • Il sesto periodo comprende 32 elementi. Ma 14 di loro, con praticamente le stesse proprietà fisiche e chimiche. Non hanno posto nel tavolo e si trovano al di fuori di esso. Questi elementi sono chiamati lantanidi.
  • Successivamente, il settimo periodo include elementi che sono stati prodotti artificialmente (tutti quelli che seguono l’uranio).

Classificazione degli elementi chimici

È difficile stabilire una classificazione degli elementi chimici. Soprattutto perché ognuna di esse ha proprietà particolari. Sia fisico che chimico. Ma per facilitarne lo studio, dobbiamo tenere presente la seguente divisione. Lo scopo è ottenere un indicatore di quali possono essere le proprietà e le caratteristiche di quell’elemento.

La suddivisione più utile degli elementi è nelle categorie: metalli, metalloidi e non metalli.

Metalli

Di tutti gli elementi conosciuti, l’80% sono metalli. Ad eccezione del mercurio (Hg) che troviamo in forma liquida. Tutti i metalli sono normalmente allo stato solido.

La maggior parte dei metalli appartiene alla serie di transizione e di transizione interna (lantanidi e attinidi). I solidi naturali, che contengono metalli, sono chiamati minerali.

Metalloidi

Hanno proprietà intermedie, tra metalli e non metalli. Manifestano le proprietà caratteristiche di entrambi i gruppi. In particolare, la sua conducibilità elettrica è intermedia tra quella dei metalli e dei non metalli.

Chimicamente, il suo comportamento non metallico è maggiore di quello metallico.

Niente metalli

Di tutti gli elementi chimici conosciuti, solo il 20% può essere considerato non metallico. Molti di loro sono gas a temperatura ambiente. Infatti quelli che sono solidi tendono ad essere fragili, non sono malleabili o duttili.

Caratteristiche della tavola periodica di elementi chimici

Metalli

  • Elevata conducibilità elettrica.
  • Conduttività termica.
  • Aspetto: lucentezza metallica.
  • La maggior parte di loro sono solidi (ad eccezione di mercurio, cesio e gallio).
  • Malleabile.
  • Duttile.
  • Elettropositivo.
  • Formano cationi e perdono elettroni.
  • Bassa energia di ionizzazione.

Niente metalli

  • Bassa conducibilità elettrica.
  • Buon isolante dal calore.
  • Aspetto non metallico.
  • Solido, liquido o gassoso.
  • Fragile
  • Non duttile.
  • Elettronegativo.
  • Formano anioni e guadagnano elettroni.
  • Elevata energia di ionizzazione.

Importanza della tavola periodica degli elementi chimici

L’importanza della tavola periodica si concentra sullo stabilire quanto segue per ogni elemento:

  • Il numero atomico.
  • La massa atomica.
  • Il simbolo.
  • Attività chimica.
  • Le caratteristiche dell’elemento assegnato dal gruppo e periodo.
  • Lo stato (solido, liquido, gassoso) e il tipo di elemento (metallico o non metallico).

La tavola periodica degli elementi chimici è uno strumento necessario nel campo della chimica. Soprattutto perché consente di determinare le proprietà e le somiglianze degli elementi.

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

error: